Redoks,%20elektrokimia,%20dan%20korosi

1
Redoks, elektrokimia, dan korosi

1. Reaksi redoks
2. Sel Volta
3. Sel Elektrolisa
4. Korosi

Sumber McMurry Fay, Chemistry, Prentice Hall
Inc.,2001
2
(No Transcript)
3
Sel Galvanic Zn(s) Cu2(aq)
Zn2(aq) Cu (s)
Sumber McMurry Fay, Chemistry, Prentice Hall
Inc.,2001
4
Pokok-pokok penting kesetimbangan

• K adalah suatu konstanta untuk setiap reaksi
  selama suhunya tidak berubah
• K menetukan zat mana yang konsentrasinya lebih
  besar pada saat kesetimbangan produknya atau
  pereaksinya
• Karena K ditentukan oleh konsentrasi pereaksi dan
  produknya, K tidak tergantung dari banyaknya
  tingkat reaksi antara pada mekanisme reaksinya.
• Jika nilai K lebih besar dari 1, pada
  kesetimbangan akan lebih banyak produk
  dinadingkan dengan pereaksi, dan reaksi bergeser
  ke arah kanan.
• Jika nilai K lebih kecil dari 1, kesetimbangan
  akan lebih banyak pereaksi dibandingkan dengan
  produk, dan reaksi bergeser kearah kiri.

5
(No Transcript)
6
(No Transcript)
7
(No Transcript)
8
(No Transcript)
9
(No Transcript)
10
(No Transcript)
11

• Mengurangi arus akan mengurangi korosi
• Dalam larutan netral atau alkali, deaerasi
  elektrolit untuk mengurangi oksigen berguna untuk
  menekan korosi.
• c. Kegagalan akibat korosi
• Bila logam dipanaskan dan kemudian didinginkan
  secara perlahan sehingga Cr yang terdapat
  membentuk krom karbida. Untuk ini biasanya
  diatasi dengan penambahan Nb atau Ti (0,5).
• Rekayasa permukaan
• 1. Pelapisan dan modifikasi permukaan
• Metode baru
• Deposisi uap
• Penembakan berkas
• Deposisi uap kimia
• Deposisi uap fisis
• Pelapisan permukaan dengan penembakan partikel
• 2. Melapisi permukaan dengan berkas
  energi-tinggi
• Implantasi ion
• Pemerosesan laser