O que s

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O que são átomos?De que são feitos?

• A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS

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Modelos ????
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Demócrito
Defendeu a idéia de que a matéria era composta
por pequeníssimas partículas.
Átomo
Demócrito (460 370 A.C.)
Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.
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Modelo proposto por Demócrito

• Toda a matéria é constituída por átomos e vazio
  (não era compacta)
• O átomo é uma partícula pequeníssima,
  invisível,e que não pode ser dividida
• Os átomos encontram-se em constante movimento
• Universo constituído por um número infinito de
  átomos, indivisíveis e eternos

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Aristóteles
Modelo de Demócrito foi rejeitado por um dos
maiores filósofos de todos os tempos
Aristóteles.
Aristóteles acreditava que a matéria era contínua
e composta por quatro elementos
Água
Ar
Aristóteles  (384 a.C. - 322 a.C.)
Fogo
Terra
O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra
durante mais de 20 séculos...
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Dalton (1807)
Séc. XIX Dalton ressuscita A Teoria Atômica.

• Na segunda metade do séc. XVIII, a Química
  sofreu uma grande evolução.
• Certos fatos não podiam ser explicados pela
  teoria de Aristóteles, como a Lei de Lavoisier
  A massa dos reagentes é igual à massa dos
  produtos.
• Para explicar estes fatos Jonh Dalton propôs,
  em 1807, o seu modelo atômico.

John Dalton (1776 1844)
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Modelo proposto por Dalton

• O átomo era uma esfera rígida e indivisível
  (modelo da Bola de Bilhar)
• Os átomos do mesmo elemento são iguais entre si
  têm a mesma massa

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A descoberta da primeira partícula subatômica o
elétron
Thomson realizou uma série de experiências
utilizando um tubo de raios catódicos (tubo
semelhante aos tubos existentes no interior dos
televisores). Neste tubo, eram efetuadas
descargas elétricas através de um gás rarefeito.
J. J. Thomson  (1856 - 1940)
Tubo de raios catódicos
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Em 1897 Thomson propõe novo modelo
Ao estudar as descargas no interior deste
aparelho, Thomson, descobriu o elétron.
Observava-se uma fluorescência esverdeada devido
à existência de partículas de carga negativa que
saem dos átomos do cátodo.

• A descarga emitida tinha carga elétrica negativa
• Thomson provou que os elétrons eram corpúsculos,
  dotados de carga elétrica e de massa, que fazem
  parte de toda a matéria.

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Modelo proposto por Thomson (1904)
Esfera com carga elétrica positiva

• O átomo era uma esfera maciça de carga elétrica
  positiva, estando os elétrons distribuídos em seu
  interior.
• O número de elétrons seria tal que a carga total
  do átomo seria zero.

Elétrons partículas com carga elétrica negativa
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Modelo de Pudim de Passas
Esfera com carga elétrica positiva
Elétrons partículas com carga elétrica negativa
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A descoberta da segunda partícula subatômica o
próton
Cientista neozelandês, estudou com J.J.
Thomson. Em 1908 realizou uma experiência que
lhe permitiu propor um novo modelo atômico.
Ernest Rutherford (1871 - 1937)
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Experiência de Rutherford
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Experiência de Rutherford
Resultados previstos segundo o modelo de Thomson
As partículas a () deveriam atravessar as folhas
de ouro sem sofrer desvios.
A maior parte das partículas a comportava-se como
esperado, mas um significativo número delas
sofria desvios acentuados.
Resultados obtidos
? ? ? ?
? ? ? ?
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Resultados da experiência de Rutherford
Partículas a
Existe, no interior do átomo, uma região central
positiva o núcleo, que exerce fortes forças
repulsivas sobre as partículas alfa.
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Modelo proposto por Rutherford (1911)

• O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não
  uma esfera maciça, constituído por
• Núcleo muito pequeno com a carga positiva, onde
  se concentra quase toda a massa do átomo.
• Elétrons com carga negativa movendo-se em volta
  do núcleo.

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Modelo Planetário
O átomo seria um sistema semelhante ao sistema
solar.
ervilha
Maracanã.
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A descoberta da terceira partícula subatômica o
nêutron

• Rutherford admitiu que existia no núcleo
• partículas semelhantes aos prótons, porém sem
• cargas
• Chadwick (1932) descobriu os nêutrons
• Os nêutrons serviriam para diminuir a repulsão
  entre os prótons (maior estabilidade no núcleo)

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O modelo atômico planetário elétrons giram ao
redor do núcleo, podendo ocupar qualquer órbita
existente.
Velódromo o ciclista pode ocupar qualquer parte
da pista.
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Niels Bohr (1913)
Niels Bohr trabalhou com Thomson, e
posteriormente com Rutherford. Tendo
continuado o trabalho destes dois físicos,
aperfeiçoou, em 1913, o modelo atômico de
Rutherford.
Niels Bohr (1885 - 1962)
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Modelo Atômico de Bohr
1º Postulado A eletrosfera do átomo está
dividida em regiões denominadas níveis ou
camadas, onde os elétrons descrevem órbitas
circulares estacionárias, de modo a ter uma
energia constante, ou seja, sem emitirem nem
absorverem energia.
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2º Postulado Fornecendo energia (térmica,
elétrica,...) a um átomo, um ou mais elétrons a
absorvem e saltam para níveis mais afastados do
núcleo (mais energéticos). Ao voltarem ás suas
órbitas originais, devolvem a energia absorvida
em forma de luz (fóton).
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Fogos de artifício
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Átomo de Bohr
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Também este modelo apresentava algumas falhas...
No entanto, ainda é o modelo mental utilizado
por muitos cientistas, visto ser de fácil
visualização. 1970- descoberta dos quarks,
componentes dos prótons, assumem o posto de
menores constituintes da matéria! Até que alguém
descubra algo novo...
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Exercitando ....
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1. A palavra átomo é originária do grego e
significa indivisível, ou seja, segundo os
filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula
da matéria que não poderia ser mais dividida.
Atualmente essa idéia não é mais aceita. A
respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar
que 01. não podem ser desintegrados 02. são
formados por, pelo menos, três partículas
fundamentais 04. possuem partículas positivas
denominadas elétrons 08. apresentam duas regiões
distintas, o núcleo e a eletrosfera 16.
apresentam elétrons, cuja carga elétrica é
negativa 32. contêm partículas sem carga
elétrica, os nêutrons
Resolução São falsas as afirmações 01 e 04. Os
átomos podem ser fragmentados em partículas
menores. Os elétrons possuem carga negativa.
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2. Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em
diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas
características desses modelos são apresentadas
abaixo modelo I Núcleo atômico denso, com carga
positiva. Elétrons em órbitas circulares. modelo
II Átomos maciços e indivisíveis. modelo III
Núcleo atômico denso, com carga elétrica
positiva. Elétrons em órbitas circulares de
energia quantizada. A associação modelo/cientista
correta é a) I/Bohr , II/Dalton ,
III/Rutherford b) I/Dalton , II/Bohr ,
III/Rutherford c) I/Dalton , II/Rutherford ,
III/Bohr d) I/Rutherford , II/Bohr ,
III/Dalton e) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr
ResoluçãoA alternativa correta é letra E.
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3. Considerando a experiência de Rutherford,
assinale a alternativa falsa a) A experiência
consistiu em bombardear películas metálicas
delgadas com partículas alfa. b) Algumas
partículas alfa foram desviadas do seu trajeto
devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo
do metal. c) Observando o espalhamento das
partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo
tem densidade uniforme. d) Essa experiência
permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho
relativo. e) Rutherford sabia antecipadamente que
as partículas alfa eram carregadas positivamente.
A alternativa falsa é a c.
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4. Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou,
pela primeira vez, a relação entre a massa e a
carga do elétron, o que pode ser considerado como
a descoberta do elétron. É reconhecida como uma
contribuição de Thomson ao modelo atômico a) o
átomo ser indivisível b) a existência de
partículas subatômicas c) os elétrons ocuparem
níveis discretos de energia d) os elétrons
girarem em órbitas circulares ao redor do
núcleo e) o átomo possuir um núcleo com carga
positiva e uma eletrosfera
Alternativa b.
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ResumindoDalton bola de bilharThomson
pudim de passas - eRutherford
planetárionúcleo e eletrosferaBohr níveis ou
camadas, onde os elétrons descrevem órbitas
circulares estacionárias
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• Finalmente......
• O fim!