La loi de Hess

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La loi de Hess

• et ses applications

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Mais qui est donc ce monsieur Hess ?
???
Euh !
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Germain Henri Hess

• Chimiste russe dorigine suisse (1802-1850).
• En 1840, il fait des études sur les gaz et les
  chaleurs des réactions.
• Il a découvert la deuxième loi de la
  thermodynamique.

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Deuxième loi de la thermodynamique

• À pression constante, la chaleur dune réaction
  est toujours la même, que la réaction se fasse
  directement ou par étapes.
• Cette chaleur est égale à la somme des chaleurs
  des étapes individuelles qui constituent la
  réaction globale.

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Applications de la loi de Hess

• Il est très souvent impossible de mesurer
  directement par calorimétrie la chaleur de la
  réaction parce que la réaction est trop lente,
  trop rapide, trop violente, etc.
• La loi de Hess devient à ce moment un outil
  indispensable.
• De plus, la chaleur dune réaction est
  indépendante du chemin que prend cette réaction.

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Trouver la chaleur molaire (? H) de formation de
H2SO4 (l) selon léquation suivante
S (s) H2 (g) 2 02 (g) ? H2SO4 (l) (1)
À partir des trois équations connues suivantes
SO3 (g) H20 (l) ? H2SO4 (l) (2)
?H -80 kJ/mol
S (s) 3/2 O2 (g) ? SO3 (g) (3)
?H -395 kJ/mol
H2 (g) 1/2 02 (g) ? H2O (l) (4) ?H
-286 kJ/mol
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Maintenant, on doit

• balancer les équations connues 2 à 4 afin que les
  réactifs et les produits soient en quantités
  équivalentes à celles de la réaction de référence
  (1)
• Si vous multipliez léquation avec un
  coefficient, celui-ci doit aussi multiplier la
  valeur de lénergie.
• 2) inverser au besoin les équations des réactions
  2 à 4 afin que les espèces chimiques se
  retrouvent du bon côté du trait rouge

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Maintenant, on doit

• simplifier (éliminer) les espèces chimiques
  semblables situées de part et dautre du trait
  rouge (entre les réactifs et les produits)
• additionner algébriquement les espèces chimiques
  des équations connues qui se trouvent dun même
  côté du trait afin dobtenir léquation de
  référence
• 5) additionner les énergies des réactions connues
  modifiées, en tenant compte du signe, pour
  obtenir la chaleur totale de la réaction de
  référence.

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S (s) H2 (g) 2 02 (g) ? H2SO4 (l) (1)
À partir des trois équations connues suivantes
SO3 (g) H20 (l) ? H2SO4 (l) (2)
?H -80 kJ/mol
S (s) 3/2 O2 (g) ? SO3 (l) (3)
?H -395 kJ/mol
H2 (g) 1/2 02 (g) ? H2O (l) (4) ?H
-286 kJ/mol
S (s) H2 (g) 2 02 (g) ? H2SO4 (l) (1) ?H
-761 kJ/mol
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Trouver la chaleur molaire (? H) de combustion de
lalcool méthylique selon léquation suivante
CH3OH (l) 3/2 O2 (g) ? 2H2O (l) CO2 (g)
(1)
À partir des trois équations connues suivantes
H2 (g) ½ O2 (g) ? H2O (l) (2) ?H
-286 kJ/mol
C(s) 2H2 (g) ½ O2 (g) ? CH3OH (l) (3) ?H
-239 kJ/mol
C (s) O2 (g) ? CO2 (g) (4) ?H
-394 kJ/mol