CHM 1978 Chimie Analytique Automne 2001

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CHM 1978 Chimie AnalytiqueAutomne 2001

• Horaire Jeudi 9h30 à 10h30 LocalG-415
• Par Sébastien Sauvé - cours et section B
• Dominic Rochefort - section A C
• Notez quil y a une scéance obligatoire de santé
  sécurité pour tous les étudiants inscrits au
  cours vendredi 5 septembre 2001 à 10h30 au G-715,
  les présences seront compilées.

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CHM 1978 Chimie AnalytiqueAutomne 2001

• Cours 1 Introduction au cours
• Par Sébastien Sauvé, Dominic Rochefort et Thomas
  Ellis

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Introduction au cours

• Toute matière est composée de produits chimiques.
  La chimie analytique nous sert à les identifier
  (analyses qualitatives) et à les doser (analyses
  quantitatives).
• Notre objectif dans ce cours est de nous
  familiariser avec les méthodes quantitatives de
  base.

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Définitions

• Échantillon Partie représentative dun système
  qui est prélevée dans le but den faire une
  analyse. Léchantillon peut se diviser en
  parties.
• Lanalyte La substance à identifier ou
  quantifier.
• La matrice Ce dans quoi lanalyte se retrouve.
• Ex Pour doser le mercure contenu dans les
  sédiments dun lac, on prélève des échantillons
  du fond. Le mercure est lanalyte et la matrice
  correspond au mélange complexe de boue, sable,
  algues, etc.

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Classes danalyses

• Analyses chimiques Utilisation de réactions
  chimiques pour la mesure (Ex. titrage).
• Analyses instrumentales Utilisation dun
  appareil pour mesurer une propriété physique de
  lanalyte.
• Analyses absolues Basées sur des constantes
  fondamentales comme la masse atomique (Ex.
  analyse gravimétrique)

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Classes danalyses

• Analyses relatives Nécessite une calibration,
  cest-à-dire quon doit comparer le signal obtenu
  pour léchantillon à analyser avec le signal
  déchantillons de concentrations connues. On
  effectue ainsi une droite détalonnage

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Courbe de calibration - Étalonnage

• Dans MS Excel, insertion, graphique, nuage de
  points
• Sélectionnez les points de données, ajoutez un
  courbe de tendance, affichez léquation sur le
  graphique

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Calibration

• y 26.59 x - 0.02
• Conc. 26.59 abs -0.02
• Donc par exemple, pour une absorbance de 0.155
• Conc. 26.59 0.155 - 0.02
• Soit 4.10 µmoles NO2- par L

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Procédure analytique

• Définir un problème analytique, afin de choisir
  une méthode danalyse
• Obtenir un échantillon représentatif du système à
  analyser
• Préparer léchantillon pour rendre possible
  lanalyse dilution, dissolution, filtration,
  etc.
• Étalonnage à partir de solutions étalons
  (connues)
• Mesure de lanalyte

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Analyse des résultats

• Calculs pour obtenir la valeur désirée, par
  exemple, la concentration à partir dun signal
  dabsorbance
• Vérifier unités et dilutions
• Validation, utilisation doutils statistiques
  pour calculer les écart-types, intervalles de
  confiance, etc.
• Comparaison avec valeurs  normalement
  associées à ce type danalyse