Lide de latome historique de linfiniment petit

1
Lidée de latome-historique de linfiniment
petit-
2
Démocrite
450 avant JC.
 Lidée de latome 
La matière ne peut pas être divisée infiniment.
Les plus petites choses que lon obtient sont des
entités insécables les  atomos idea  Elles
sont lisses ou pointues, séparées par du vide,
douées de  rythme  cest à dire de mouvement.
3
Empédocle
450 avant JC
Les 4 racines
La matière est un équilibre entre les différents
éléments Air-Eau-Terre-FeuLa fièvre,
par exemple, est due à un excès de feu.
4
Aristote, Platon et tant dautres
450 av JC au XVIIe siècle
La gloire de lAlchimie
La théorie dEmpédocle est complétée et
améliorée.Un cinquième élément est ajouté la
 quinte essence 
5
Les éléments dEmpédocle( la quinte essence).
La terre
Lair
Le feu
Leau
La quinte essence
6
Pierre Gassendi
Vers 1650
La théorie élémentale dEmpédocle est en perte de
vitesse. Gassendi choisit de revaloriser la
théorie atomique de Démocrite
7
Georg Ernst Stahl
1700
Le phlogistique
La théorie du phlogistique apparaît elle semble
fournir une explication satisfaisante aux
principaux phénomènes physiques connus. Chaque
fois quun corps brûle cest parce que du
phlogistique, le feu fixé dans la matière, sen
échappe.
8
Antoine Laurent De Lavoisier
1790
La théorie des éléments chimiques
Toute combustion nécessite du  gaz
vital (dioxygène) Lavoisier ruine la théorie du
phlogistique. Il montre que la masse se conserve
au cours dune réaction chimique en accord avec
la théorie atomiste. Développe une théorie des
éléments chimiques.
9
Joseph Dalton
1808
Premier modèle de latome
Ces atomes, de forme sphérique pleine et qui ont
la propriété dêtre insécables, peuvent se
combiner avec dautres atomes. Cela explique bon
nombre de réactions chimiques. Donne un tableau
des différents éléments connus.
10
Latome selon Dalton
11
Jean Perrin
1895
Lélectron
Découvre lélectron présent dans les rayons
cathodiques.
12
Joseph Thomson
1897
Lélectron (bis)
Thomson montre que toute matière est constituée
délectrons et mesure le rapport e/m de la charge
de lélectron à sa masse. Il représente latome
comme un pain au raisin constitués délectrons
négatifs dans une matière positive.
13
Tube de Crookes.
c'est un tube à vide contenant une cathode et une
anode.Une haute tension est appliquée entre ces
deux électrodes il y a émission d'un
"rayonnement cathodique". On observe l'ombre
nette d'une croix métallique placée à l'intérieur
du tube les particules constituant les rayons
cathodiques se propagent donc en ligne droite.
Sous l'influence d'un aimant, l'ombre change de
place la direction de propagation des
particules constituant le rayonnement est
modifiée.Thomson en déduit que ces particules
sont des grains d'électricité négative. Il
propose alors comme modèle d'atome le "pudding"
une sphère positive dans laquelle sont dispersés
des électrons ( comme des raisins dans un pudding
! ).
14
Latome selon Thomson
15
Millikan
1908
Lélectron (ter)
Millikan mesure la charge e de lélectron
16
Lexpérience de Millikan
Millikan injecte des gouttes dhuile entre les
plaques dun condensateur. En ajustant la
tension du condensateur, il réussit à freiner,
stabiliser ou accélérer la goutte dhuile. Ses
mesures de tension et de vitesse de la gouttes
lui permirent de déterminer la charge de
lélectron.
17
Ernest Rutherford
1911
Le noyau atomique
Rutherford bombarde une feuille dor avec des
particules alpha. La plupart des particules
traversent sans être déviées mais certaines
cependant sont déviées ou ricochent. Rutherford
interprète les atomes sont constitués
essentiellement de vide mais il y a un noyau, au
centre de latome, de petite taille contre lequel
certaines particules ricochent.
18
Lexpérience de Rutherford
19
Latome selon Rutherford
20
Niels Bohr
1913
Modèle planétaire
21
Werner Heisenberg
1927
Principe dincertitude
Il est impossible de déterminer avec précision et
en même temps la position et la vitesse de
lélectron dans un atome. Les électrons ne sont
pas sur des orbites au sens de Bohr.
22
Erwin Schrödinger
1927
Latome papillon
Les électrons sont comme des papillons autour
dune lampe. Ils sont confinés dans une zone de
l espace quon appelle orbitale.
23
Latome selon Schrödinger
24
Un exemple de représentation de latome
aujourdhui.
Le noyau se situe au centre de chacun des
dessins. Les électrons de latome sont confinés à
lintérieur de ces orbitales (parties colorées)
et sy déplacent.