Cintica qumica

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Cinética química

1.- Velocidad de reacción
2.- Teoría de las colisiones.
3.- Factores que influyen en la velocidad de
reacción
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1.Velocidad de reacción
La velocidad de una reacción química indica cómo
varía la concentración de reactivos o productos
con el tiempo
Ejemplo Para la reacción

bB

aA
cC
dD
La velocidad de la reacción se puede expresar
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2. Teoría de las colisiones
Las reacciones químicas se producen por los
choques eficaces entre las moléculas de reactivos
Veamos la reacción de formación del HI a partir
de I2 e H2
I
I
H
H
H
HI HI
H
eficaz
I
I
H
Choque
I
H
I
H
No eficaz
I
H
I
I2 H2
I
H
I
H
I2 H2
Además del choque adecuado las moléculas tienen
que tener una energía suficiente, esta energía
mínima se denomina energía de activación.
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Complejo activado
Complejo activado
Energía de activación
Energía de activación
Energía potencial
Energía potencial
Productos
Reactivos
?Hgt0
?Hlt0
Reactivos
Productos
Transcurso de la reacción
Transcurso de la reacción
Reacción exotérmica
Reacción endotérmica
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El complejo activado es una asociación
transitoria muy inestable, ya que su energía
es superior a las moléculas de reactivo y
producto
Complejo activado
Complejo activado
Energía de activación
Energía de activación
Energía potencial
Energía potencial
Productos
Reactivos
?Hgt0
?Hlt0
Reactivos
Productos
Transcurso de la reacción
Transcurso de la reacción
Reacción exotérmica
Reacción endotérmica
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3. Factores que influyen en la velocidad de
reacción
1.- Estado físico de los reactivos
Las reacciones son más rápidas si los reactivos
son gaseosos o están en disolución.
En las reacciones heterogéneas la velocidad
dependerá de la superficie de contacto entre
ambas fases, siendo mayor cuanto mayor es el
estado de división.
2.- Concentración de los reactivos
3.- Temperatura
Un incremento de la temperatura provoca un
incremento en la energía cinética de las
moléculas, lo que hace que sea mayor el número
de moléculas que alcanza la energía de
activación.
4.- Catalizadores
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Concentración de los reactivos
La velocidad de la reacción se incrementa al
aumentar la concentración de los reactivos, ya
que aumenta el número de choques entre ellos.
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Reacción no catalizada Reacción catalizada
Complejo activado
Complejo activado
Energía de activación
Energía de activación
E.A
Energía potencial
Energía potencial
Productos
Reactivos
?Hgt0
?Hlt0
Reactivos
Productos
Transcurso de la reacción
Transcurso de la reacción
Reacción exotérmica
Reacción endotérmica
Los catalizadores cambian la energía de
activación de una determinada reacción, y por lo
tanto incrementan la velocidad de reacción
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E.A sin catalizador E.A con catalizador
negativo E.A con catalizador positivo
Los catalizadores negativos aumentan la energía
de activación
Complejo activado
Complejo activado
Los catalizadores positivos disminuyen la energía
de activación
Energía de activación
Energía de activación
Energía
Energía
E.A
E.A
Productos
Reactivos
?Hgt0
?Hlt0
Reactivos
Productos
Transcurso de la reacción
Transcurso de la reacción
Reacción exotérmica
Reacción endotérmica