Resultados de la evaluacin de aprovechamiento

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Resultados de la evaluación de aprovechamiento

• Abril 2005

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(No Transcript)
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Pregunta 1 (40 de aprobación)
Revisar -Seminario 1. Enlace químico y
estructura molecular. Fuerzas intermoleculares. B
ibliografía Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra
edición. Ed Omega. 1999. Capítulos 7 a 10. Chang
R. Química. Ed. MacGraw Hill.1998. Capítulos 9 y
10.
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Pregunta 5 (3 de aprobación) 5) De
las siguientes soluciones, marque aquellas que
sean isoosmóticas con respecto a ulna solución de
cloruro de sodio 0,9 P/V (marcar con ulna A) e
isotónicas considerando los glóbulos rojos
(marcar con ulna B). a) glucosa 0,15 M b)
Cloruro de potasio 0,15 M c) Etanol 0,30
M d) glucosa 0,60 M e) Cloruro de sodio 0,10 M
Revisar Propiedades coligativas Bibliografía Gu
ía de Seminarios y Trabajos Prácticos (Seminario
2) Química. P. Atkins, L. Jones. Ed. Omega.
Capítulo 10. Chang R. Química. Ed. MacGraw
Hill.1998. Capítulo 12.
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Pregunta 7 (37 de aprobación) 7)
Explique porque el calor de neutralización en las
reacciones entre ácidos y bases fuertes es
siempre -58,2 kJ / equivalente .
Revisar Termoquímica. Bibliografía Guía de
Seminarios y Trabajos Prácticos (Seminario 3 y TP
3) Química. P. Atkins, L. Jones. Ed. Omega.
Capítulo 6. Chang R. Química. Ed. MacGraw
Hill.1998. Capítulo 6.
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Soluciones reguladoras I Clase 1825 de Abril
de 2005

• Dra. Marisa Repetto
• Catedra de Química General e Inorganica

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Efecto de ion común
En una reacción química en equilibrio, la adición
de un compuesto que al disociarse produce un ión
común con las especies químicas en equilibrio,
produce un desplazamiento del equilibrio
denominado efecto del ion común.
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Efecto de ion común
Que pasa cuando se disuelven dos compuestos
diferentes? H2O CH3-COONa
Na CH3-COO-
CH3-COOH
H CH3-COO- ??? ? ? La
reacción se desplaza hacia la izquierda y el pH
aumenta. Se hace menos ácida .
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Sistema ácido débil- sal NaAc ?? Na
Ac-
H2O HAc H3O Ac-
H3O . Ac- Ka
_______________ HAc
Despejando la H3O H3O Ka .
HAc / Ac-
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Ecuación de Henderson- Hasselbalch

• Aplicando logaritmos y multiplicando por (-1),
  resulta
• - log H3O - log Ka - log HAc
  log Ac-
• Ac-
• pH pKa log ________
• HAc
• HA gtó a 0,1 M
• se desprecia la ionización y la hidrólisis de la
  sal

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A- pH pKa log ______
AH
base conjugada
pH pKa log Ácido de
Bronsted
base conjugada pH pK
log ________ Ácido
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Sistema Base débil - Sal Mezcla de amoníaco /
cloruro de amonio en agua el equilibrio iónico
será NH4Cl ?? NH4
Cl- NH3 H2O NH4
OH- ? ? ?? La solución será
menos básica. El ion común inhibe la ionización
de la base
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NH3 H2O NH4
OH- HO- . NH4 Kb
_______________ NH3
Despejando HO-, aplicando logaritmo y
multiplicando por (-1), resulta
NH4 pOH pKb log
________ NH3
Sal pOH pKb log
________ Base
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NH4 H2O NH3 H3O
NH3 pH pK
NH4 log NH4
base conjugada pH pK
log ________ Ácido
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Soluciones amortiguadoras ó reguladoras (buffer)
La solución tiene la capacidad de resistir los
cambios de pH cuando se agregan pequeñas
cantidades tanto de ácido como de base.
Ácido débil (suministra protones a una base
fuerte) y su base conjugada (aceptará protones
de un ácido fuerte)
Base débil (acepta protones de un ácido fuerte) y
su ácido conjugado (cede protones a una base
fuerte)
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Efecto de ion común
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Soluciones amortiguadoras ó reguladoras
1. Sistema Ácido - Sal Constituido por un ácido
débil y una sal de ese ácido y una base fuerte.
Ejemplo HAc / NaAc HCN / NaCN.
2. Sistema Base - Sal constituido por una base
débil y una sal de esa base con un ácido
fuerte. Ej. NH3 / NH4Cl.
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3. Sistema Salino puede estar constituido
por una sal monosustituida y otra
disustituida de un ácido poliprótico débil (por
ej. H3PO4) con una base fuerte. Ej. NaH2PO4 /
K2 HPO4 . una sal disustituida y otra
trisustituida del mismo ácido. Ej. K2HPO4 /
Na3PO4 .
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4. Anfolitos son sustancias que tienen en su
molécula grupos ácidos y básicos. Son
generalmente moléculas de sustancias orgánicas,
como por ejemplo los aminoácidos (glicina).
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1-Sistema ácido débil / sal NaAc ?? Na
Ac- HAc H
Ac- Sal
pH pKa log ________
Ácido
Si aumenta H ? aumentan los moles de ácido
disminuyen los
moles de sal disminuye pH
Si aumenta OH- ? disminuyen los moles
ácido aumentan los moles de sal
aumenta el pH
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2-Sistema base débil / sal NH4Cl
?? NH4 Cl- NH3
H2O NH4 OH-
Sal pOH pKb log
________ Base
Si aumenta H ? aumentan los moles de sal
disminuyen los
moles de base disminuye pH, aumenta el pOH
Si aumenta OH- ? disminuyen los moles sal
aumentan los moles de base
aumenta el pH, disminuye el pOH
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3. Sistema Salino Están constituidos por dos
sales de un ácido poliprótico (por ejemplo
H3PO4), con distinto grado de sustitución. Se
considera a la sal más sustituida ??
como sal menos sustituida ?? como
ácido
Ejemplo Sea el sistema NaH2PO4 / K2 HPO4 .
NaH2PO4 ?? será el ácido
K2 HPO4 ?? será la sal
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cuyos valores son Ka1 ? 1 .10-2, Ka2 ? 1 .10-7,
Ka3 ? 1 .10-12 Cuál es el valor de Ka que se
deberá seleccionar para calcular el pH del
buffer?
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Para responder esta pregunta debemos plantear las
ecuaciones de ionización de las sales que forman
el sistema buffer En el ejemplo
mencionado NaH2PO4
Na H2PO4- K2 HPO4
2K HPO42-
iones derivados del
H3PO4 y ver cuál de las reacciones de equilibrio
del ácido débil poliprótico, contiene las
especies derivadas de él.
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Soluciones amortiguadoras ó reguladoras
H2PO4- H
HPO42- Ka2 1 .
10-7 Siguiendo el razonamiento anterior
Sal
HPO42- pH pka log ________
pH pka log ________
Ácido H2PO4-
Conclusión La constante que debe usarse es la
que corresponde al equilibrio que involucra a
las dos especies que constituyen el buffer.
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Efecto de ion común
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Capacidad reguladora máxima y rango útil de un
buffer.
Una solución buffer tiene capacidad reguladora
máxima, cuando la variación del pH ante el
agregado de una misma cantidad de iones protones
o iones hidroxilo es mínima. sal 1
entonces pH pKa ácido
sal 1 entonces
pOH pKb base
La capacidad reguladora disminuye a medida que
nos alejamos de estas condiciones.
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entre qué valores de pH puede un buffer actuar
amortiguando el pH ante el agregado de H o de
OH -? Relación sal / ácido o sal
/ base intervalo de
10 a 0,1, relación comprendida entre diez
partes de sal a una parte de ácido o base, o una
parte de sal a diez partes de ácido o base

efecto amortiguador eficaz
RANGO ÚTIL DE UNA SOLUCIÓN REGULADORA.
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Capacidad reguladora máxima y rango útil de un
buffer.
Resumiendo - Cuando la capacidad reguladora es
máxima la relación sal / ácido o sal /
base es igual a la unidad y en este caso
pH pKa log 1 pKa o pOH
pKb log 1 pKb
- Cuando la razón sal / ácido o sal /
base es igual a 10, el pH será pH pKa
log 10 pKa 1 pOH pKb log 10
pKb 1
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- Cuando la razón sal / ácido o sal /
base es igual a 1/10, o sea 0,1
pH pKa log 0,1 pKa - 1 pOH
pKb log 0,1 pKb - 1
Por lo que el rango útil es el que corresponde
a pH pKa ? 1 o pOH pKb ?1
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Principales soluciones reguladoras del organismo

• Sistema carbonato/ bicarbonato
• Na2CO3 / NaCO3-

• Sistema fosfatos Na2HPO4 / NaH2PO4

• Sistema de las proteínas

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Vaso capilar
Pulmones
Eritrocito
O2
O2 HHb
AC
H HCO3-
CO2
CO2 H2O
H2CO3
HCO3-
Plasma
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Elección de la solución reguladora
Criterios a utilizar
?que no sea tóxica ?que se metabolice
rápidamente ?que exista en forma habitual en el
organismo ?en que forma farmacéutica se
utilizará
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Algunas soluciones reguladoras de interés
farmacéutico

• Buffer acetato ? se utiliza en preparaciones
• oftálmicas (sales
  de plata)

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Algunas soluciones reguladoras de interés
biológico
Considerar con que sistema biológico se va a
trabajar

• Medio extracelular
• NaCl 120 mM fosfatos 30 mM

• Medio intracelular
• KCl 120 mM fosfatos 30 mM

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BIBLIOGRAFÍA

• Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra edición. Ed
  Omega. 1999.
• Chang R. Química. 6ta edición. Ed Mc. Graw Hill.
  1999.
• Whitten K.W. Davis R.E. Peck M.L. Química
  General . 5ta edición. Ed. Mc. Graw Hill. 1998.