Title: 1.2.- Factores que propician la Corrosiуn
11.2.- Factores que propician la Corrosión
2Introducción
A excepción de algunos metales nobles como oro,
plata y platino, todos los demás metales están
expuestos al deterioro provocado por la
corrosión. Los barcos, máquinas y automóviles
expuestos al ambiente con frecuencia sufren
corrosión, la cual los vuelve inservibles. La
corrosión también puede crear condiciones
peligrosas en edificios, puentes y aviones debido
a que las estructuras metálicas de sus soportes
se carcomen por corrosión y se debilitan, lo que
puede provocar accidentes. En esta presentación
se busca exponer aquellos factores que propician
la corrosión de los materiales.
3Energía de Oxidación
La tendencia de muchos materiales a reaccionar
con el oxígeno es en base a la energía necesaria
para que se produzca la reacción
Si esta energía es positiva, el material es
estable y si es negativa, el material se oxidará.
4Energías de Formación de Óxido a 273 K en KJ/mol
de O2
5Mecanismo de Corrosión
Explicar de manera asertiva el mecanismo de
corrosión, no es sencillo y matemáticamente es
complejo porque involucra conceptos como
Densidad, Viscosidad, Difusividad y Turtuosidad.
6Factores que Influyen en la Corrosión
- Los siguientes factores son los más generales
que se consideran para que un material comience a
oxidarse, se tienen que son - Potencial Eléctrico de los Metales.
- Formación de Películas y Biopelículas.
- Temperatura.
- Velocidad.
- Agentes Oxidantes
- pH del medio ambiente (Alcalino o Ácido).
71) Potencial Eléctrico del Metal
- Cuando dos metales están en contacto a través de
un líquido se produce una corrosión galvánica o
electrolítica. - El grado de corrosión depende fundamentalmente de
la diferencia de potencial eléctrico existente
entre los dos metales en contacto. - Cuanto más bajo (negativo) sea el potencial de un
metal, más fácil resultara corroído del mismo
modo cuando mayor sea la diferencia de potencial
entre los dos metales en contacto, tanto mayor
será la corrosión galvánica producida entre
ambos, siempre en perjuicio del de menor
potencial.
8Tabla de Potenciales
9Formación de Película y Biopelícula
Los productos insolubles de la corrosión pueden
ser completamente impermeables al liquido
corrosivo, por eso son totalmente protectores, o
impermeables y permitir la corrosión local y
general sin obstáculos. Las películas formadas
por microorganismos (Biofilm) pueden tener
tendencia a absorber la humedad o retenerla,
incrementando la corrosión resultante de la
exposición a la atmosférica o los vapores
corrosivos.
10Temperatura
La corrosión tiende a aumentar al elevar la
temperatura ya que esta posee efectos secundarios
mediante su influencia en la solubilidad del
aire, que es la sustancia más común que influye
en la corrosión.
11Velocidad
Un aumento en la velocidad del movimiento
relativo entre una solución corrosiva y una
superficie metálica tiende a acelerar la
corrosión, ocasionando que las sustancias
oxidantes (oxigeno), lleguen a la superficie y a
la mayor rapidez con que los productos de la
corrosión misma, se retiran.
12Agentes Oxidantes
- Los agentes oxidantes que aceleran la corrosión
de algunos materiales pueden retrasar la
corrosión de otras, mediante la formación en sus
superficies de óxidos o capas de oxigeno
absorbidos que los hacen mas resistentes a los
ataques químicos. - Algunos agentes oxidantes enérgicos son
- Agua Oxigenda
- Nitritos y Nitratos
- Percarbonatos
- Boratos
- Ácido Nítrico y Permanganatos
13pH del Medio Ambiente
La velocidad de corrosión de la gran parte de
los metales es afectada por el pH. En metales
solubles en ácido como el hierro, el nivel de pH
medio (aprox. 4 a 10) controla la velocidad de
corrosión y ésta a su vez controla la velocidad
de transporte del oxidante (generalmente oxigeno
disuelto) a la superficie metálica. A
temperaturas altas, la velocidad de corrosión
aumenta con el incremento de la basicidad.
14Otros Factores
Existen otros factores además de los antes
mencionados que en sí están contenidos en los
antes expuestos. Aire y humedad (El aire seco es
poco agresivo). Agua Agua saladaAtmósfera rural
(CO2, O2, CO, H2S)Atmósfera urbana (CO2, O2,
SO2, NO2) Atmósfera industrial (CO2, SO2, NO2,
Cl2, F2) Vapor (H2O a una temperatura entre 200 a
400 ºC) Otros gases (Como los CFC, NH3, Ácidos
Orgánicos, etc.)
15Otros Factores Físicos
- Presencia de poros, grietas, esfuerzos internos,
estado superficial, elementos aleantes para los
diferentes tipos de acero. - Composición y naturaleza de los iones
atmosféricos, concentración de partículas
activas, frecuencia de renovación del
electrolito, lluvia, radiación solar, humedad
relativa.
16Corrosión Bacteriana
Recientemente los estudios de la corrosión
abarcan la corrosión inorgánica con la orgánica,
en específico con los productos generados por
grupos de bacterias. Ejemplos de ello se
presentan en la tabla Nº 4 siguiente.
17Medidas básicas para evitar la corrosión
- Para evitar lo anterior, las estructuras
metálicas deben de ser protegidas ya sea con
pinturas que contengan plomo, recubrirse con
polímeros plásticos o darles un depósito
electroquímico con otros metales como el zinc. - Las condiciones ambientales son muy importantes
para el control de corrosión. Bajando la
temperatura se consigue disminuir la velocidad de
reacción, por tanto se disminuye el riesgo de
corrosión.
18Medidas para evitar la Corrosión
- Disminuyendo la velocidad de un fluido corrosivo
se reduce la corrosión por erosión. Sin embargo,
para metales y aleaciones que se pasivan, es más
importante evitar las disoluciones estancadas. - Eliminar el oxigeno de las soluciones acuosas
reduce la corrosión especialmente en las calderas
de agua. - La reducción de la concentración de iones
corrosivos en una solución que esta provocando
corrosión en un metal puede hacer que disminuya
la velocidad de corrosión, se utiliza
principalmente en aceros inoxidables.
19GRACIAS POR SU ATENCIÓN