CHIMIE GNRALE - PowerPoint PPT Presentation

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CHIMIE GNRALE

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Automne 2006. Pourquoi la chimie ?!? Science au centre de plusieurs ... Pharmaceutique (m dicaments), plastiques, caoutchoucs, alimentation, cosm tiques, ... – PowerPoint PPT presentation

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Title: CHIMIE GNRALE


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CHIMIE GÉNÉRALE
  • Professeur Danny Lassiseraye
  • Profil Pasc_at_l
  • Cégep de Ste-Foy
  • Automne 2006

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Pourquoi la chimie ?!?
  • Science au centre de plusieurs domaines
  • Pharmaceutique (médicaments), plastiques,
    caoutchoucs, alimentation, cosmétiques, industrie
    minière, pétrochimie, matériaux de toute sorte
    (béton, asphalte, soie daraignée,), normes ISO,
    protection de lenvironnement, contrôle de
    qualité,
  • Nécessaire à la compréhension de plusieurs cours
    de sciences, autant au cégep quà luniversité

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Chapitre 1 La chimie, matière et mesure1.1 La
chimie principes et applications
  • Chlore
  • 10 000 composés à base de chlore
  • Chlore présent dans les CFC et les insecticides

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1.2 Quelques termes clés
  • Chimie étude de la composition, de la structure
    et des propriétés de la matière, ainsi que des
    changements que subit celle-ci (Hill Petrucci).
  • Macroscopique visible à lil nu.
  • Microscopique demande des instruments pour voir.
  • Atome plus petite unité caractéristique dun
    échantillon de matière.
  • Molécule unité plus grosse formée dau moins 2
    atomes.
  • Composition type datomes en présence dans un
    échantillon et les proportions relatives de ces
    atomes.

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Les propriétés de la matière
  • Propriété physique observée sans changer la
    composition de la substance.
  • Ex couleur, odeur, dureté, masse volumique,
    températures de fusion et débullition
  • Propriété chimique observée lors dun changement
    de la composition de la substance.
  • Ex inflammabilité, caractère oxydant ou
    réducteur
  • Changement physique souvent observable à
    léchelle macroscopique la composition de la
    substance ne change pas.
  • Ex fonte de la glace
  • Changement chimique aussi appelé réaction
    chimique la composition des molécules dun
    échantillon de matière change. Les changements
    chimiques sont également souvent visible à
    léchelle macroscopique.
  • Ex viande qui cuit sur le BBQ, combustion du
    propane

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La classification de la matière
  • Substance type de matière qui a une composition
    définie, ou constante, qui ne varie pas dun
    échantillon à lautre.
  • Toutes les substances sont soit des éléments,
    soit des composés.
  • Élément substance quon ne peut séparer en
    substances plus simples au moyen de réactions
    chimiques.
  • Jusquici, on a découvert 118 éléments, regroupés
    dans le tableau périodique.
  • Le fer, laluminium, le cuivre et le carbone sont
    des éléments.
  • Composé substance formée datomes de deux
    éléments ou plus. Les atomes différents sont
    combinés selon des proportions fixes.
  • Leau, le gaz carbonique, le sel et le sucre sont
    des composés.
  • Symbole chimique appellation formée dune ou de
    deux lettres tirées du nom de lélément.

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Mélanges
  • Mélange homogène appelé solution mélange dont
    la composition et les propriétés sont identiques
    en tout point.
  • Une solution saline (sel dans leau) possède la
    même  salinité  en tout point (dans le fond du
    verre, ou près de la surface).
  • Mélange hétérogène la composition et les
    propriétés de celui-ci varient.
  • Un mélange de sable et deau est un mélange
    hétérogène.

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Les méthodes scientifiques
  • Les résultats scientifiques sont testables,
    reproductibles, explicatifs et provisoires.
  • Une étude commence souvent par des observations
    et par la formulation dune hypothèse.
  • Lhypothèse est testée au moyen dune expérience,
    une procédure minutieusement élaborée.
  • Les lois scientifiques découlent des résultats de
    plusieurs expériences. Elles expliquent la
    corrélation entre les données obtenues.
  • Une théorie scientifique fournit une explication
    à propos dun phénomène naturel observé, ainsi
    que des prédictions vérifiables au moyen
    dexpériences.

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1.3 La mesure scientifique
  • Système International dunités (SI) (tableau 1.2
    page 9)
  • Lunité SI de longueur est le mètre (m).
  • Lunité SI de masse est le kilogramme (kg).
  • Lunité SI de temps est la seconde (s).
  • Pour les plus grandes intervalles de temps, les
    unités traditionnelles (non SI) sont la plupart
    du temps utilisées  minute (min), heure (h),
    jour (j), année (a).
  • Lunité SI de la température est le kelvin (K).
  • 0 kelvin (zéro absolu) -273,15C.

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1.4 La précision et lexactitude dune mesure
  • Une mesure possède deux caractéristiques la
    précision et lexactitude.
  • Une mesure peut être précise, mais non exacte.
  • De la même façon, elle peut être exacte, mais
    imprécise.

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1.5 Une méthode de résolution de problèmes
La conversion des unités
  • Convertir 12 324 cm en m.
  • On sait quon a 100 cm / m.

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La masse volumique une propriété physique et un
facteur de conversion
  • La masse volumique (r) dune substance est la
    masse dune substance par unité de volume.
  • m représente la masse, et V le volume.
  • Lunité SI de masse volumique est le kilogramme
    par mètre cube (kg/m3).
  • Toutefois, on exprime plus souvent cette grandeur
    en gramme par centimètre cube (g/cm3), ou en
    gramme par millilitre (g/mL).
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