HALOGENUROS La combinacin binaria de elementos pertenecientes a la familia d los halgenos con otros

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HALOGENUROSLa combinación binaria de elementos
pertenecientes a la familia d los halógenos con
otros elementos de la Tabla Periódica recibe el
nombre de halogenuro o haluro. Con el fin de
establecer algunas propiedades de tales
combinaciones haremos un estudio ligero de los
elementos pertenecientes a la familia de los
halógenos.
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HALÓGENOS

• Miembros del Grupo
• Fluor Cloro Bromo Yodo y Astato
• Símbolos
• F Cl Br I y At

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HALÓGENOS
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HALÓGENOS

• Son todos elementos no metálicos muy reactivos
  cuya reactividad disminuye al descender en el
  grupo debido a la disminución en la
  electronegatividad. En forma elemental les
  encontraremos como moléculas biatómicas lo que
  define muchas de sus propiedades físicas y
  químicas

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HALÓGENOS
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HALOGENUROS

• Clasificación.
• Los haluros puedes ser clasificados de formas
  distintas de acuerdo a diversas propiedades. En
  este curso nos limitaremos a estudiar y por tanto
  clasificar sólo a aquellos haluros binarios.
• Este tipo de compuesto puede conformar moléculas
  simples o estructuras ordenadas de tipo complejo.

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HALOGENUROS

• La mayoría de los haluros de metales con estados
  de oxidación 1 2 y 3 presentan
  características que corresponden a compuestos
  iónicos. Los haluros de elementos alcalinos y
  alcalino térreos con la excepción del berilio
  Be así como la mayoría de lantánidos actínidos
  y algunos elementos de transición son compuestos
  eminentemente iónicos.

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HALOGENUROS

• Los haluros o halogenuros iónicos son sales
  cuyas propiedades físicoquímicas son como las de
  cualquier compuesto iónico. Al disolverse en agua
  no afecta el pH por lo que sus soluciones son
  neutras.

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HALOGENUROS

• Haluros iónicos la solubilidad
  aumenta en la medida que crece el tamaño del
  átomo de halógeno.
• Haluros covalentes la
  secuen-cia se invierte siendo más solubles los
  fluoruros y menos solubles los yoduros.

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HALOGENUROS

• Sin embargo en la medida que aumenta la razón
  carga/radio aumenta la covalencia (elementos más
  pequeños de los grupos). Si se trata de metales
  con múltiples estados de oxidación los haluros
  serán más iónicos mientras menor sea el estado de
  oxidación del metal y por ende más covalentes
  cuando el estado de oxidación sea alto.

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HALOGENUROS

• Por ejemplo el PbCl2 es un sólido iónico
  mientras que el PbCl4 es covalente.
• Si la combinación ocurre con elementos no
  metálicos el haluro presentará características
  estrictamente covalentes como en tetracloruro de
  carbono CCl4 por ejemplo. Estas sustancias son
  gases líquidos o sólidos volátiles cuyas
  moléculas permanecen unidas por fuerzas de van
  der Waals.

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HALOGENUROS

• Normalmente les llamamos haluros moleculares
  aunque se les conoce también como haluros
  covalentes. En este tipo de compuesto es común la
  formación de puentes entre dos o tres átomos.

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MINERALES

• HALITA
• De la palabra griega halos que significa sal.
• NaCl.
• Propiedades físicas
• Sistema cúbicos y muy raramente en octaedros.
  Hábito masiva en agregados granulares fibrosos
  o en costras. Dureza 2. Densidad 21. Color
  incolora o blanca. Raya Blanca. Brillo vítreo.
  Abunda en la naturaleza formando grandes masas
  sólidas (sal gema) o disuelta en el agua de mar
  (sal marina) y de algunos manantiales.
  Exfoliación perfectas según las caras del cubo.
  Fractura concoidea. Tenacidad blanda a frágil.

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MINERALES

• FLUORITA
• Fluoruro de calcio (CaF2) principal mineral con
  flúor. Se encuentra en forma de cristales cúbicos
  y masas exfoliables con una dureza de 4 y un peso
  específico que oscila entre 3 y 33. Pura es
  incolora y trasparente o translúcida con lustre
  vítreo. Tiene impurezas que la hacen amarilla
  azul morada verde rosa o castaño. Muchas
  variedades muestran fluorescencia.

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MINERALES

• Criolita mineral fluoruro de sodio-aluminio
  (Na3AlF6). Dureza de 25 densidad relativa 3.
  Cristaliza en el sistema monoclínico. Incolora y
  entre trasparente y traslúcida tiene un aspecto
  ceroso peculiar que la hace casi invisible cuando
  se pulveriza y se deja en suspensión en agua. Se
  usa sobre todo como disolvente de alúmina en la
  obtención electrolítica del aluminio.

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MINERALES

• Apatito (del griego apate engaño) así llamado
  por su parecido con otros minerales por los que
  puede ser confundido. Se compone en su mayoría de
  fosfatos calizos. Composición química Ca5(PO4)3F
  en el que una parte o todo el flúor puede estar
  sustituido por cloro (cloropatito). Forma
  cristales en el sistema hexagonal. Dureza 5 y a
  densidad relativa 32. Puro es incoloro y
  trasparente pero puede mostrar varios grados de
  color u opacidad.